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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗(zài)分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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